Descripción del servicio
Determinación del pH en aguas.Las muestras deben ser soluciones acuosas.
No se puede determinar el pH con exactitud en medios no acuosos, suspensiones, coloides o soluciones de gran fuerza iónica.
La temperatura afecta a la medición de pH de dos formas: efectos mecánicos producidos por cambios en las propiedades de los electrodos, y efectos químicos causados por cambios de equilibrio.
El campo de aplicación del método comprende todo tipo de aguas continentales.
Es una de las pruebas más importantes y frecuentes utilizadas en el análisis químico del agua.
Prácticamente todas las fases del tratamiento del agua para suministro y residual, dependen del pH.
A una temperatura determinada, la intensidad del carácter ácido o básico de una solución viene dada por la actividad del ión hidrógeno o pH.
La alcalinidad y acidez son las capacidades neutralizantes de ácidos y bases de un agua, y normalmente se expresan como miligramos de CaCO3 por litro.
La capacidad tampón es la cantidad de ácido o base fuerte, normalmente expresada en moles/litro, necesaria para cambiar el valor del pH de un litro de muestra en una unidad.
El agua pura esta muy poco ionizada y en el equilibrio el producto iónico es:
[H+] [OH-] = Kw
donde:
[H+] = Actividad de iones hidrogeno, moles/L
[OH-] = Actividad de iones hidróxilo, moles/L
Kw = Producto iónico del agua
Donde a 25 ºC:
[H+] [OH-] = Kw = 1.01x10-14 [H+] = [OH-] = 1.005x10-7
Esta ecuación en forma logarítmica y corregida sería:
(-log10 * aH) + (-log10 * aOH-) = 14
pH + pOH = pKw
Según esta ecuación, al aumentar el pH disminuye el pOH en la misma proporción y viceversa.
La aguas naturales tienen normalmente valores de pH en la zona de 4 a 9, y la mayoría son ligeramente básicas debido a la presencia de bicarbonatos y carbonatos.
El principio básico de la determinación electrométrica del pH es la medida de la actividad de los iones de hidrógeno para mediciones potenciométricas utilizando un electrodo de hidrógeno y otro de referencia, o el electrodo de vidrio que genera una señal eléctrica proporcional al pH. De dicha señal se consideran varios aspectos:
PUNTO CERO: Valor de pH en el que el electrodo genera un potencial de 0 mV. En los electrodos actuales, dicho valor se sitúa alrededor de pH 7.
POTENCIAL DE ASIMETRIA: Los mV generados por un electrodo al ser sumergidos en una disolución de pH 7. Habitualmente oscila alrededor de +/- 20 mV.
PENDIENTE: Respuestas del electrodo expresada en mV por unidad de pH.
SENSIBILIDAD: Es la expresión de la pendiente del electrodo en términos relativos. Se obtiene dividiendo el valor real de la pendiente por el valor teórico. Se expresa en %.
Cuadro de opciones y precios
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Unidad |
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€/muestras |
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